Conceito: é a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução para evitar sua diluição (osmose).
A pressão osmótica está relacionada com a molaridade da solução e com a temperatura da mesma.
Próximo Post: Introdução À Termoquímica
Conceito: São propriedades relacionadas com a diminuição ou com o amento das propriedades físicas de uma solução e com a quantidade de partículas de soluto não volátil existente na solução.
É o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente pela adição de um soluto não volátil à solução.
É o estudo do aumento da temperatura de ebulição de um solvente pela adição de um soluto não volátil à solução.
É o estudo do abaixamento da temperatura de congelamento de um solvente pela adição de um soluto não volátil à solução.
É o estudo do aumento da pressão osmótica de um solvente pela adição de um soluto não volátil à solução.
>>Solução Hipotônica: A solução referência é menos concentrada que a solução padrão
>>Solução Isotônica: A solução referência tem a mesma concentração da solução padrão.
>>Solução Hipertônica: A solução referência é mais concentrada que a solução padrão.
Próximo Post: Pressão Osmótica (e sua respectiva Análise Quantitativa)
Os dois conceitos à seguir são de fundamental importância para o entendimento do próximo post, que será sobre as quatro Propriedade Coligativas.
É quando a quantidade de moléculas que passa do estado líquido para o estado vapor é igual. Neste momento o vapor é chamado de vapor saturante.
Um líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor interna do líquido se torna igual à pressão externa.
Próximo Post: Propriedades Coligativas
Conceito: A titulação (ou titulometria) é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.
A titulação é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras. A titulação ácido-base é importante para análises em indústrias e é divida em:
Acidimetria: determinação da concentração de um ácido.
Alcalimetria: determinação da concentração de uma base.
Indicadores Ácido-Base: Substâncias que mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.
Os indicadores mais usados em laboratórios são:
Comumente, são usados uma bureta e um erlenmeyer:
Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer.
A coloração obtida indica se o meio é ácido ou básico, o que depende do tipo de indicador utilizado: observe no quadro de indicadores acima mencionado.
Para resolver questões de cálculo relacionadas à titulação:
Próximo Post: [EXTRA] Pressão Máxima de Vapor e Ponto de Ebulição.
Há dois tipos de mistura de soluções sem reação química: as de mesmo soluto e solvente e as de mesmo solvente com solutos diferentes.
Levamos em consideração o seguinte exemplo:
Como visto acima, na solução final a quantidade de soluto, a massa da solução e o volume da solução correspondem às somas de seus valores nas soluções iniciais.
Assim, podemos fazer algumas relações:
Aqui o que ocorre é uma simples diluição os dois solutos, pois suas quantidades permanecem constantes, porém disperasa num volume maior. As concentrações finais dos dois solutos serão menores que as iniciais, como no exemplo abaixo:
Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma porção estequiométrica. Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de uma solução por meio de uma técnica conhecida como titulação (que será nosso assunto no próximo post).
Para se calcular a concentração final é importante ter em mente:
No próximo post: Titulação
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