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Número de oxicidação (NOX)

17 nov

É a carga que o elemento adquire depois que ele torna-se quimicamente estável. Pode ser verificado em átomos isolados, íons ou moléculas.

Assim:

1º  O NOX de átomos isolados e neutros é sempre igual a zero.

Exemplos:      Na                          Al                          Cl

2º O NOX de átomos isolados e catiônicos ou aniônicos é sempre igual a carga.

Na1+ ► NOX = +1     Al3+ NOX = +3     S2- ► NOX = -2     Cl1- ► NOX = -1

3º O NOX dos elementos de uma molécula simples é sempre igual a zero.

Cl2                             O2                             S8

4º Em moléculas compostas e neutras o somatório dos NOX de todos os elementos da molécula é igual a zero.

– Regras para NOX fixo

metais 1A e Ag → +1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

metais 2A e Zn → +2 (Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

Al e Bi → +3

Oxigênio (normalmente) → -2

ametais 7A (quando estão na extrema direita da molécula) → -1

K2Cr2O7

K: NOX = 1 ; O: NOX = -2

2.(1) + 2(x) + 7(-2) = 0   → x = 6  → Cr: NOX = +6

5º Em aglomerados iônicos o somatório dos NOX de todos os elementos é igual à carga do íon.

PO43-  → x + 4(-2) = -3                    SO42-  → x + 4(-2) = -2

                     P: NOX = +5                                      S: NOX = +6

Próximo post: Casos especiais de NOX

 
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Publicado por em 17/11/2011 em Sem categoria

 

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