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Balanceamento de Reações REDOX

17 nov

1ºPasso: determinar o NOX de cada elemento envolvido na reação.

2º Passo: determinar quem oxida e quem reduz.

3º Passo: determinar o Δ de variação do número de NOX do elemento que oxidou e do elemento que reduziu (sempre em módulo).

4º Passo: montar duas caixas.

*caixa da oxidação: molécula que oxida que contém o maior número de átomos do elemento que oxida.

*caixa da redução: molécula que reduz que contém o maior número de átomos do elemento que reduz.

# Quando o nº de átomos for igual é só escolher qualquer um dos elementos!

Atenção!

– Peróxidos (H2O2) e espécies que sofrem autoxirredução nunca vão para a caixa.

5º Passo: multiplicar o Δ pelo número de átomo do elemento que está oxidando e reduzindo, respectivamente. Se os valores obtidos puderem ser simplificados, a simplificação deverá ser feita.

6º Passo: Inverter os valores obtidos e seguir normalmente com o balanceamento da equação.

Exemplo:        3P4 + 20HNO3 + 8H2O → 12H3PO4 + 20NO

NOX: P4 = 0;H = +1; N = +5; O = -2; H = +1; O = -2; H = +1; P = +5; O = -2; N = +2; O = -2

P: de NOX = 0 para NOX = +5 (oxidou) → agente redutor  → Δ = 5

N: de NOX = +5 para NOX = +2 (reduziu) → agente oxidante → Δ = 3

 
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Publicado por em 17/11/2011 em Sem categoria

 

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