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Fatores que Alteram o Equilíbrio Químico

17 nov

*Princípio de Le Chatelier: Quando se aplica uma força a um sistema este tende a se reajustar no sentido de diminuir a atuação dessa força.

→Concentração: Pensar em um tubo em U cheio d’água.

1º Adição de reagentes: Desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.

Ilustração

 

Graficamente

 

2º Adição de produtos: Desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes.

Ilustração

 

Graficamente

3º Retirada de reagentes: Desloca o equilíbrio para o lado dos reagentes.

Ilustração

 

Graficamente

4º Retirada de produtos: Desloca o equilíbrio para o lado dos produtos.

Ilustração

 

Graficamente

 

*Pressão: A variação da pressão só desloca o equilíbrio de sistemas que apresentam substância(s) no estado gasoso.

↑ Pressão: Desloca o equilíbrio no sentido do menor número de mols de compostos gasosos.

↓ Pressão: Desloca o equilíbrio no sentido do maior número de mols de compostos gasosos.

              2A(g)+ 5B(aq) + 1C(g)   4D(g) + 3E(aq)

                     3 mols(g)                                          4mols(g)

 

Atenção!

– Caso o número de mols de substâncias gasosas seja igual no lado dos reagentes e produtos, a variação de pressão não desloca o equilíbrio.

 

*Temperatura: A temperatura também influencia no deslocamento do equilíbrio da seguinte forma:

↑ Temperatura: Desloca no sentido da endotérmica.

↓ Temperatura: Desloca no sentido da exotérmica.

 

*Catalisador: Os catalisadores não deslocam o equilíbrio, eles apenas permitem que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.

 

Próximo post: A constante de ionização da água

 

 
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Publicado por em 17/11/2011 em Sem categoria

 

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