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Constante de Ionização de Ácido (Ka) e Constante de Dissociação Iônica de Base (Kb)

17 nov

Os ácidos e as bases também possuem constantes de equilíbrio, as quais são representadas por Ka e Kb, assim:

▲ Ka                       ▲Grau de ionização                       ▲ Força

 

▲ Kb                     ▲Grau de ionização                       ▲ Força

 

Lei de Diluição de Ostwald

– Conceito importante:

α = nº mols ionizado → α = ηi                                                0 ≤ α ≤ 1

         nº mols total                ηt                                           0% ≤ α ≤ 100%

 

α = ηi      →      ηi = α . ηt

                                                 ηt

                     HA        H+    +    A

Início             ηt                   0            0

Reação        α . ηt          α . ηt         α . ηt

Equilíbrio  ηt – α . ηt   α . ηt      α . ηt

 

Sabe-se que:  [HA] = ηt – α . ηt               [H+] = α . ηt           [A] = α . ηt

                                                                      V                        V

  nº mols/volume

 

Ki = [H+] . [A]  ► Ki = α2 . m

           [HA]                   1 – α

Para ácidos com α > 5%                     Para ácidos com α ≤ 5%

      Ki = α2 . m                                                 Ki = α2 . m

              1 – α

Ki → Ka & Kb

α = grau de ionização

m = concentração molar inicial

Próximo post: Hidrólise salina

 
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Publicado por em 17/11/2011 em Sem categoria

 

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