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A Constante de Ionização da Água

17 nov

A água sofre reação de autoionização de acordo com o equilíbrio abaixo:

H2O + H2O  H3O+ + OH-

Simplificadamente teremos:

H2O   H+ + OH

Lembrando que líquidos puros não entram na expressão da constante de equilíbrio:

Kw = [H+].[OH] = 1.10-14  (25°C e 1 ATM)

 

Kc = [H+].[OH]                    Kw = [H+].[OH]

                                       [H2O]

Portanto, a25°Ce 1 ATM

[H+].[OH] = 1.10-14

 

*Solução neutra  [H+] = [OH]

[H+] = 1.10-7         [OH] = 1.10-7

*Solução ácida  [H+] > [OH]

[H+] > 1.10-7             [OH] < 1.10-7

*Solução alcalina  [H+] < [OH]

[H+] < 1.10-7         [OH] > 1.10-7

 

0  1  2  3  4  5  6             7             8  9  10  11  12  13  14

                     ► Ácido             ► Neutro              ► Alcalino

 

 

Potenciais Hidrogeniônicos e Hidroxiliônicos

[H+] → pH     [OH] → pOH

Uma maneira eficiente de se determinar a acidez ou alcalinidade de uma solução é utilizando os valores de COLOG [H+] (pH) ou os valores de COLOG [OH] (pOH).

pH = COLOG [H+] = – LOG [H+]

pOH = COLOG [OH] = – LOG [OH]

Algumas propriedades dos logaritmos

LOG X.Y = LOG X + LOG Y

LOG Xm = m . LOG X

LOG 10 = 1

Atenção!

[H+].[OH] = 1.10-14 (25°C) ► pH + pOH = 14

 

Próximo post: Constante de ionização de ácido (Ka) e constante de dissociação iônica de base (Kb)

 
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Publicado por em 17/11/2011 em Sem categoria

 

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