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Mecanismo de reações

16 nov

Há dois mecanismos básicos de reações:

  1. Reações elementares

São reações em que reagentes colidem diretamente entre si formando produtos. Não há formação de produtos intermediários.

Atenção!

Para reações elementares o valor dos expoentes das concentrações na expressão da lei de velocidade é igual aos respectivos valores dos índices estequiométricos dos reagentes.

Exemplo: C6H12O6 + 6º2 → 6CO2 + H2O             V = [C6H12O6].[ O2]6

  1. Reações não elementares

São reações em que há formação de produtos intermediários, os quais ao colidirem entre si formam os produtos finais.

Atenção!

*Em reações não elementares a etapa lenta (que apresenta maior energia de ativação) é que determina a lei da velocidade.

*Os expoentes da lei de velocidade precisam ser determinados (tabela).

Exemplo:

S(rômbico) + O2(g) → SO2(g)                    etapa 1 (rápida)

SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g)              etapa 2 (rápida)

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)                  etapa 3 (lenta)

 
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Publicado por em 16/11/2011 em Sem categoria

 

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