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Condições para ocorrência de reações

03 nov

Teoria das colisões:

→ Para que uma reação ocorra os reagentes devem entrar em contato

→ A velocidade da reação está condicionada à orientação espacial das colisões           (colisão favorável)

→ É necessário que haja energia suficiente para se atingir o estado ativado da reação

# Conceitos importantes:

*Energia de ativação:

É a energia mínima necessária para que os reagentes alcancem o estado ativado e a reação se processe. Caso os reagentes adquiram menos energia que a necessária, a reação não ocorre.

*Estado ativado: fração de tempo em que as moléculas colidem, rompem suas ligações e estabelecem novas ligações originando os produtos.

Endotérmico

  

Exotérmico

 

Próximo post: Fatores que alteram a velocidade de uma reação

 
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Publicado por em 03/11/2011 em Sem categoria

 

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