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Solubilidade e Curvas de Solubilidade

26 maio

Solubilidade

Conceito: é a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja , existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente.

Cada substância apresenta uma certa quantidade de massa que poder ser solubilizada num determinado volume de solvente, a uma dada temperatura. A essa quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida dá-se o nome de Coeficiente de Solubilidade.

OBS.: O Coeficiente de Solubilidade varia de substância para substância, por exemplo:

  • O Coeficiente de Solubilidade do KNO3 é de 31,6g / 100g H2O (20ºC)

Ou seja, em 100g de água, à 20ºC, é possível solubilizar 31,6g de KNO3.

Porém, se tivermos (mantendo em 100g de água e à 20ºC):

  • 28g de KNO3 —- Solução Insaturada
  • 31,6g de KNO3 —- Solução Saturada
  • 35g de KNO3 — Solução Saturada com Corpo de Fundo (Precipitação)**

**Acima aparece um novo conceito: Solução Saturada com Corpo de Fundo. A explicação à seguir se dá à esse novo conceito.

ATENÇÃO!

Para se produzir uma solução supersaturada deve-se aumentar a temperatura do solvente (aumentando a solubilidade), coloca-se a massa de soluto e deixa a solução esfriar lentamente. Quando a temperatura abaixa, o solvente suporta uma quantidade de soluto superior àquela especificada pelo coeficiente de solubilidade (solução supersaturada). No entanto, essa solução é instável e qualquer vibração faz com que o soluto em excesso precipite, tornando a solução saturada com corpo de fundo.

Curvas de Solubilidade

São as curvas dos gráficos que podem expressar se a solução é saturada, supersaturada ou insaturada, o que depende da posição do ponto na curva e/ou no gráfico em si.

É importante saber:

  • Quando o ponto estiver no centro (entre outros dois pontos): Solução Saturada;
  • Quando o ponto estiver acima ou à esquerda (em relação ao ponto “central”): Solução Supersaturada;
  • Quando o ponto estiver abaixo ou à direita (em relação ao ponto “central”): Solução Insaturada.

No próximo post: Introdução à Concentrações, Concentração Comum e Concentração Molar.

 
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Publicado por em 26/05/2011 em Soluções

 

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